Periodic Table and Periodicity of the Properties of Elements (পর্যায়সারণি এবং মৌলদের ধর্মের পর্যাবৃত্ততা)

This chapter has

Periodic Table and Periodicity of the Properties of Elements (পর্যায়সারণি এবং মৌলদের ধর্মের পর্যাবৃত্ততা) — quick revision notes

This chapter traces the classification of elements from Döbereiner's triads and Newlands' law of octaves to Mendeleev's periodic law (based on atomic weight) and the modern periodic law (based on atomic number, after Moseley's work). It covers the long form of the periodic table with 7 periods and 18 groups, finding an element's position from its electronic configuration, and how atomic size, metallic character, electronegativity and reactivity change along a period and down a group.

• Mendeleev's periodic law: the physical and chemical properties of elements are periodic functions of their atomic weights. He left gaps for undiscovered elements and predicted eka-boron (scandium), eka-aluminium (gallium) and eka-silicon (germanium).মেন্ডেলিফের পর্যায় সূত্র: মৌলগুলির ভৌত ও রাসায়নিক ধর্ম তাদের পারমাণবিক ভরের (পারমাণবিক গুরুত্বের) পর্যাবৃত্ত অপেক্ষক। তিনি অনাবিষ্কৃত মৌলের জন্য ফাঁকা ঘর রেখে একা-বোরন (স্ক্যানডিয়াম), একা-অ্যালুমিনিয়াম (গ্যালিয়াম) ও একা-সিলিকন (জার্মেনিয়াম)-এর ভবিষ্যদ্বাণী করেন।
• Modern periodic law (based on Moseley's work): the physical and chemical properties of elements are periodic functions of their atomic numbers. It explained anomalies of Mendeleev's table, e.g. why tellurium (atomic weight 127.6) comes before iodine (126.9): Te has atomic number 52 and I has 53.আধুনিক পর্যায় সূত্র (মোজলের কাজের ভিত্তিতে): মৌলগুলির ভৌত ও রাসায়নিক ধর্ম তাদের পারমাণবিক সংখ্যার পর্যাবৃত্ত অপেক্ষক। এর ফলে মেন্ডেলিফের সারণির ত্রুটিগুলির ব্যাখ্যা মেলে, যেমন টেলুরিয়াম (পারমাণবিক ভর ১২৭.৬) কেন আয়োডিন (১২৬.৯)-এর আগে বসে: Te-এর পারমাণবিক সংখ্যা ৫২ এবং I-এর ৫৩।
• The long form of the periodic table has 7 horizontal periods and 18 vertical groups. The period number equals the number of electron shells; elements of a group have the same number of valence electrons and similar properties.দীর্ঘ পর্যায়সারণিতে ৭টি অনুভূমিক পর্যায় ও ১৮টি উল্লম্ব শ্রেণি আছে। পর্যায় সংখ্যা = ইলেকট্রন কক্ষের সংখ্যা; একই শ্রেণির মৌলগুলির যোজ্যতা কক্ষে ইলেকট্রন সংখ্যা সমান এবং ধর্মও একই রকম।
• Group 1 — alkali metals; group 2 — alkaline earth metals; group 17 — halogens; group 18 — noble (inert) gases; groups 3–12 — transition elements; the lanthanides and actinides are placed separately at the bottom.শ্রেণি ১ — ক্ষারধাতু; শ্রেণি ২ — মৃৎক্ষারধাতু; শ্রেণি ১৭ — হ্যালোজেন; শ্রেণি ১৮ — নিষ্ক্রিয় গ্যাস; শ্রেণি ৩–১২ — অবস্থান্তর মৌল; ল্যান্থানাইড ও অ্যাক্টিনাইড সারণির নীচে আলাদাভাবে রাখা হয়।
• Atomic radius decreases from left to right across a period (nuclear charge increases while the number of shells stays the same) and increases down a group (a new shell is added).পর্যায় বরাবর বাঁ দিক থেকে ডান দিকে পরমাণুর ব্যাসার্ধ কমে (কক্ষসংখ্যা একই থাকে কিন্তু নিউক্লিয়াসের আধান বাড়ে) এবং শ্রেণি বরাবর উপর থেকে নীচে বাড়ে (নতুন কক্ষ যুক্ত হয়)।
• Metallic (electropositive) character decreases across a period and increases down a group; non-metallic character and electronegativity increase across a period and decrease down a group. Fluorine is the most electronegative element.পর্যায় বরাবর ধাতব (তড়িৎ-ধনাত্মক) ধর্ম কমে এবং শ্রেণি বরাবর নীচের দিকে বাড়ে; অধাতব ধর্ম ও তড়িৎ-ঋণাত্মকতা পর্যায় বরাবর বাড়ে এবং শ্রেণি বরাবর নীচের দিকে কমে। ফ্লুওরিন সবচেয়ে তড়িৎ-ঋণাত্মক মৌল।
• Reactivity of alkali metals increases down the group (Li < Na < K) because the valence electron is lost more easily; reactivity of halogens decreases down the group (F > Cl > Br > I) because gaining an electron becomes harder.ক্ষারধাতুর সক্রিয়তা শ্রেণি বরাবর নীচের দিকে বাড়ে (Li < Na < K), কারণ যোজ্যতা ইলেকট্রন আরও সহজে ত্যাগ করা যায়; হ্যালোজেনের সক্রিয়তা নীচের দিকে কমে (F > Cl > Br > I), কারণ ইলেকট্রন গ্রহণ ক্রমশ কঠিন হয়।
• Hydrogen's position is anomalous: like the alkali metals it has one valence electron and forms H⁺; like the halogens it needs one electron to complete its shell, forms H⁻ and exists as diatomic molecules (H₂).পর্যায়সারণিতে হাইড্রোজেনের অবস্থান বিতর্কিত: ক্ষারধাতুর মতো এর একটি যোজ্যতা ইলেকট্রন আছে এবং এটি H⁺ আয়ন গঠন করে; আবার হ্যালোজেনের মতো কক্ষ পূর্ণ করতে এর একটি ইলেকট্রন দরকার, এটি H⁻ আয়ন গঠন করে এবং দ্বিপরমাণুক অণু (H₂) রূপে থাকে।

Exam tip: This chapter carries about 6 marks: one MCQ, two very short items (an eka-element, a group name, the most electronegative element, or a true/false on a periodic trend) and one 3-mark answer on Mendeleev's table and its limitations, the modern periodic law, or the variation of atomic size and metallic character.এই অধ্যায় থেকে প্রায় ৬ নম্বর আসে: একটি MCQ, দুটি অতিসংক্ষিপ্ত প্রশ্ন (কোনো একা-মৌল, শ্রেণির নাম, সবচেয়ে তড়িৎ-ঋণাত্মক মৌল বা পর্যায়গত ধর্মের পরিবর্তন নিয়ে সত্য/মিথ্যা) এবং মেন্ডেলিফের পর্যায়সারণি ও তার ত্রুটি, আধুনিক পর্যায় সূত্র বা পরমাণুর আকার ও ধাতব ধর্মের পরিবর্তন নিয়ে একটি ৩ নম্বরের প্রশ্ন।

Periodic Table and Periodicity of the Properties of Elements (পর্যায়সারণি এবং মৌলদের ধর্মের পর্যাবৃত্ততা) — solved practice questions

12 Madhyamik Physical Science (ভৌতবিজ্ঞান) questions with step-by-step solutions. Attempt each, then reveal the answer.

1. Q1easy

   Mendeleev's periodic law is based on the ____ of elements.

   মেন্ডেলিফের পর্যায় সূত্র মৌলগুলির ____-এর উপর ভিত্তি করে রচিত।
   • Aatomic numberপারমাণবিক সংখ্যা
   • Batomic weight (atomic mass)পারমাণবিক ভর (পারমাণবিক গুরুত্ব)
   • Cnumber of neutronsনিউট্রন সংখ্যা
   • Dvalency onlyশুধুমাত্র যোজ্যতা
   Show answer & solution

   Correct answer: (B) atomic weight (atomic mass)

   Mendeleev (1869) arranged the elements in increasing order of atomic weight and stated that their properties are periodic functions of atomic weight. Atomic number is the basis of the modern periodic law.

   মেন্ডেলিফ (১৮৬৯) মৌলগুলিকে পারমাণবিক ভরের ক্রমবর্ধমান ক্রমে সাজিয়ে বলেন যে তাদের ধর্মগুলি পারমাণবিক ভরের পর্যাবৃত্ত অপেক্ষক। পারমাণবিক সংখ্যা হলো আধুনিক পর্যায় সূত্রের ভিত্তি।
2. Q2easy

   Whose work showed that atomic number, not atomic weight, is the fundamental property of an element and led to the modern periodic law?

   কার কাজ থেকে জানা যায় যে পারমাণবিক ভর নয়, পারমাণবিক সংখ্যাই মৌলের মৌলিক ধর্ম — যার ভিত্তিতে আধুনিক পর্যায় সূত্র গড়ে ওঠে?
   • AMendeleevমেন্ডেলিফ
   • BNewlandsনিউল্যান্ডস
   • CMoseleyমোজলে
   • DDöbereinerডোবেরাইনার
   Show answer & solution

   Correct answer: (C) Moseley

   Henry Moseley's X-ray experiments showed that atomic number is the fundamental property, giving the modern law: properties of elements are periodic functions of their atomic numbers. Döbereiner gave the law of triads and Newlands the law of octaves.

   হেনরি মোজলের এক্স-রশ্মি পরীক্ষা থেকে দেখা যায় যে পারমাণবিক সংখ্যাই মৌলের মৌলিক ধর্ম; এর থেকে আধুনিক পর্যায় সূত্র: মৌলের ধর্মগুলি তাদের পারমাণবিক সংখ্যার পর্যাবৃত্ত অপেক্ষক। ডোবেরাইনার ত্রয়ী সূত্র এবং নিউল্যান্ডস অষ্টক সূত্র দেন।
3. Q3easy

   The element that Mendeleev predicted as 'eka-silicon' is now known as:

   মেন্ডেলিফ যে মৌলকে 'একা-সিলিকন' নাম দিয়ে ভবিষ্যদ্বাণী করেছিলেন, সেটি বর্তমানে কী নামে পরিচিত?
   • AGalliumগ্যালিয়াম
   • BScandiumস্ক্যানডিয়াম
   • CTinটিন
   • DGermaniumজার্মেনিয়াম
   Show answer & solution

   Correct answer: (D) Germanium

   Eka-silicon, the gap below silicon, turned out to be germanium (discovered in 1886), whose properties were very close to Mendeleev's prediction. Eka-aluminium is gallium and eka-boron is scandium.

   সিলিকনের নীচের ফাঁকা ঘরের মৌল একা-সিলিকন পরে জার্মেনিয়াম (১৮৮৬ সালে আবিষ্কৃত) রূপে পাওয়া যায়, যার ধর্ম মেন্ডেলিফের ভবিষ্যদ্বাণীর খুব কাছাকাছি। একা-অ্যালুমিনিয়াম হলো গ্যালিয়াম, আর একা-বোরন হলো স্ক্যানডিয়াম।
4. Q4easy

   The long form of the modern periodic table has ____ groups and ____ periods.

   আধুনিক দীর্ঘ পর্যায়সারণিতে ____টি শ্রেণি ও ____টি পর্যায় আছে।
   • A18, 7১৮, ৭
   • B7, 18৭, ১৮
   • C8, 7৮, ৭
   • D18, 9১৮, ৯
   Show answer & solution

   Correct answer: (A) 18, 7

   There are 18 vertical columns (groups) and 7 horizontal rows (periods). Mendeleev's table had 8 main groups (I–VIII), which is the trap here; swapping the two numbers is the other common slip.

   সারণিতে ১৮টি উল্লম্ব স্তম্ভ (শ্রেণি) এবং ৭টি অনুভূমিক সারি (পর্যায়) আছে। মেন্ডেলিফের সারণিতে ৮টি প্রধান শ্রেণি (I–VIII) ছিল — সেটিই এখানে ফাঁদ; সংখ্যা দুটি উল্টে লেখাও একটি সাধারণ ভুল।
5. Q5medium

   An element has atomic number 12. What is its position in the long form periodic table?

   একটি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা ১২। দীর্ঘ পর্যায়সারণিতে এর অবস্থান কোথায়?
   • APeriod 2, group 2পর্যায় ২, শ্রেণি ২
   • BPeriod 3, group 2পর্যায় ৩, শ্রেণি ২
   • CPeriod 3, group 12পর্যায় ৩, শ্রেণি ১২
   • DPeriod 2, group 12পর্যায় ২, শ্রেণি ১২
   Show answer & solution

   Correct answer: (B) Period 3, group 2

   Electronic configuration 2, 8, 2: three shells → period 3; two valence electrons → group 2. The element is magnesium, an alkaline earth metal.

   ইলেকট্রন বিন্যাস ২, ৮, ২: তিনটি কক্ষ → পর্যায় ৩; যোজ্যতা কক্ষে ২টি ইলেকট্রন → শ্রেণি ২। মৌলটি ম্যাগনেশিয়াম, একটি মৃৎক্ষারধাতু।
6. Q6medium

   Which statement about periodic trends is correct?

   মৌলের ধর্মের পর্যায়গত পরিবর্তন সম্পর্কে কোন বিবৃতিটি সঠিক?
   • AAtomic radius increases from left to right across a period.পর্যায় বরাবর বাঁ দিক থেকে ডান দিকে পরমাণুর ব্যাসার্ধ বাড়ে।
   • BMetallic character decreases from top to bottom in a group.শ্রেণি বরাবর উপর থেকে নীচে ধাতব ধর্ম কমে।
   • CElectronegativity increases from left to right across a period.পর্যায় বরাবর বাঁ দিক থেকে ডান দিকে তড়িৎ-ঋণাত্মকতা বাড়ে।
   • DNoble gases are the most reactive elements of each period.প্রতিটি পর্যায়ে নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলিই সবচেয়ে সক্রিয় মৌল।
   Show answer & solution

   Correct answer: (C) Electronegativity increases from left to right across a period.

   Across a period the nuclear charge increases and atoms become smaller, so their pull on the bonding electron pair (electronegativity) increases. Atomic radius actually decreases across a period, metallic character increases down a group, and noble gases with complete octets are the least reactive.

   পর্যায় বরাবর নিউক্লিয়াসের আধান বাড়ে ও পরমাণু ছোটো হয়, তাই বন্ধনের ইলেকট্রন-জোড়কে নিজের দিকে আকর্ষণের ক্ষমতা (তড়িৎ-ঋণাত্মকতা) বাড়ে। পর্যায় বরাবর ব্যাসার্ধ আসলে কমে, শ্রেণি বরাবর নীচে ধাতব ধর্ম বাড়ে, আর পূর্ণ অষ্টকবিশিষ্ট নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলি সবচেয়ে কম সক্রিয়।
7. Q7medium

   Match the left column with the right column: (a) Group 1, (b) Group 17, (c) Group 18; (i) Halogens, (ii) Noble gases, (iii) Alkali metals.

   বামস্তম্ভের সঙ্গে ডানস্তম্ভ মেলাও: (a) শ্রেণি ১, (b) শ্রেণি ১৭, (c) শ্রেণি ১৮; (i) হ্যালোজেন, (ii) নিষ্ক্রিয় গ্যাস, (iii) ক্ষারধাতু।
   • A(a)-(i), (b)-(iii), (c)-(ii)(a)-(i), (b)-(iii), (c)-(ii)
   • B(a)-(ii), (b)-(i), (c)-(iii)(a)-(ii), (b)-(i), (c)-(iii)
   • C(a)-(iii), (b)-(ii), (c)-(i)(a)-(iii), (b)-(ii), (c)-(i)
   • D(a)-(iii), (b)-(i), (c)-(ii)(a)-(iii), (b)-(i), (c)-(ii)
   Show answer & solution

   Correct answer: (D) (a)-(iii), (b)-(i), (c)-(ii)

   Group 1 elements (Li, Na, K…) are alkali metals, group 17 elements (F, Cl, Br, I) are halogens, and group 18 elements (He, Ne, Ar…) are noble gases with completely filled outer shells.

   শ্রেণি ১-এর মৌল (Li, Na, K…) ক্ষারধাতু, শ্রেণি ১৭-এর মৌল (F, Cl, Br, I) হ্যালোজেন এবং শ্রেণি ১৮-এর মৌল (He, Ne, Ar…) পূর্ণ বহিঃস্থ কক্ষবিশিষ্ট নিষ্ক্রিয় গ্যাস।
8. Q8medium

   Which is the most electronegative element in the periodic table?

   পর্যায়সারণির সবচেয়ে তড়িৎ-ঋণাত্মক মৌল কোনটি?
   • AFluorineফ্লুওরিন
   • BOxygenঅক্সিজেন
   • CChlorineক্লোরিন
   • DNitrogenনাইট্রোজেন
   Show answer & solution

   Correct answer: (A) Fluorine

   Electronegativity increases across a period and decreases down a group, so fluorine — at the top right of the table, leaving out the noble gases — is the most electronegative element. Chlorine lies below fluorine and oxygen to its left.

   তড়িৎ-ঋণাত্মকতা পর্যায় বরাবর বাড়ে এবং শ্রেণি বরাবর নীচে কমে, তাই সারণির ডান দিকের উপরে (নিষ্ক্রিয় গ্যাস বাদে) থাকা ফ্লুওরিন সবচেয়ে তড়িৎ-ঋণাত্মক। ক্লোরিন ফ্লুওরিনের নীচে এবং অক্সিজেন তার বাঁ দিকে অবস্থিত।
9. Q9medium

   Which of the following reacts most vigorously with cold water?

   নীচের কোনটি ঠান্ডা জলের সঙ্গে সবচেয়ে তীব্রভাবে বিক্রিয়া করে?
   • ALithiumলিথিয়াম
   • BSodiumসোডিয়াম
   • CMagnesiumম্যাগনেশিয়াম
   • DPotassiumপটাশিয়াম
   Show answer & solution

   Correct answer: (D) Potassium

   Reactivity of alkali metals increases down group 1 (Li < Na < K) because the larger atom loses its single valence electron more easily; potassium reacts so vigorously that the hydrogen released catches fire. Magnesium hardly reacts with cold water.

   শ্রেণি ১ বরাবর নীচের দিকে ক্ষারধাতুর সক্রিয়তা বাড়ে (Li < Na < K), কারণ বড়ো পরমাণু তার একমাত্র যোজ্যতা ইলেকট্রন সহজে ত্যাগ করে; পটাশিয়াম এত তীব্রভাবে বিক্রিয়া করে যে উৎপন্ন হাইড্রোজেন জ্বলে ওঠে। ম্যাগনেশিয়াম ঠান্ডা জলের সঙ্গে প্রায় বিক্রিয়াই করে না।
10. Q10hard

    Which is the correct increasing order of atomic radius for Na, Mg, Cl and K?

    Na, Mg, Cl ও K-এর পরমাণুর ব্যাসার্ধের ক্রমবর্ধমান ক্রম কোনটি?
    • ACl < Mg < Na < KCl < Mg < Na < K
    • BK < Na < Mg < ClK < Na < Mg < Cl
    • CMg < Na < Cl < KMg < Na < Cl < K
    • DNa < Mg < K < ClNa < Mg < K < Cl
    Show answer & solution

    Correct answer: (A) Cl < Mg < Na < K

    Na, Mg and Cl are in period 3, where the radius decreases from left to right, so Cl < Mg < Na. K lies below Na in group 1 and has one more shell, so it is the largest: Cl < Mg < Na < K.

    Na, Mg ও Cl তৃতীয় পর্যায়ের মৌল, যেখানে বাঁ থেকে ডানে ব্যাসার্ধ কমে, তাই Cl < Mg < Na। K শ্রেণি ১-এ Na-এর নীচে অবস্থিত এবং এর একটি কক্ষ বেশি, তাই এটি সবচেয়ে বড়ো: Cl < Mg < Na < K।
11. Q11medium

    Which property of hydrogen resembles the halogens rather than the alkali metals?

    হাইড্রোজেনের কোন ধর্মটি ক্ষারধাতুর সঙ্গে নয়, হ্যালোজেনের সঙ্গে সাদৃশ্যপূর্ণ?
    • AIt has one electron in its valence shell.এর যোজ্যতা কক্ষে একটি ইলেকট্রন আছে।
    • BIt forms a positive ion, H⁺.এটি ধনাত্মক আয়ন H⁺ গঠন করে।
    • CIt forms diatomic molecules (H₂) and can gain one electron to form H⁻.এটি দ্বিপরমাণুক অণু (H₂) রূপে থাকে এবং একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে H⁻ আয়ন গঠন করতে পারে।
    • DIt acts as a reducing agent.এটি বিজারক হিসেবে কাজ করে।
    Show answer & solution

    Correct answer: (C) It forms diatomic molecules (H₂) and can gain one electron to form H⁻.

    Like chlorine (Cl₂, Cl⁻), hydrogen exists as H₂ and gains one electron to form the hydride ion H⁻ (as in NaH). One valence electron, forming H⁺ and acting as a reducing agent are its similarities with the alkali metals — hence its anomalous position.

    ক্লোরিনের (Cl₂, Cl⁻) মতো হাইড্রোজেনও H₂ অণু রূপে থাকে এবং একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে হাইড্রাইড আয়ন H⁻ গঠন করে (যেমন NaH-এ)। একটি যোজ্যতা ইলেকট্রন, H⁺ গঠন ও বিজারক ধর্ম — এগুলি ক্ষারধাতুর সঙ্গে মিল; তাই সারণিতে হাইড্রোজেনের অবস্থান বিতর্কিত।
12. Q12hard

    Which of the following orders is correct?

    নীচের কোন ক্রমটি সঠিক?
    • AReactivity: F < Cl < Br < Iসক্রিয়তা: F < Cl < Br < I
    • BElectronegativity: F > Cl > Br > Iতড়িৎ-ঋণাত্মকতা: F > Cl > Br > I
    • CAtomic radius: F > Cl > Br > Iপরমাণুর ব্যাসার্ধ: F > Cl > Br > I
    • DMetallic character: Na < Mg < Alধাতব ধর্ম: Na < Mg < Al
    Show answer & solution

    Correct answer: (B) Electronegativity: F > Cl > Br > I

    Down group 17 the atoms get larger, so the nucleus attracts electrons less: electronegativity and reactivity both decrease (F > Cl > Br > I) while the atomic radius increases. Across period 3 metallic character decreases, so the right order is Na > Mg > Al.

    শ্রেণি ১৭ বরাবর নীচের দিকে পরমাণু বড়ো হয়, তাই নিউক্লিয়াস ইলেকট্রনকে কম আকর্ষণ করে: তড়িৎ-ঋণাত্মকতা ও সক্রিয়তা দুটোই কমে (F > Cl > Br > I), আর ব্যাসার্ধ বাড়ে। তৃতীয় পর্যায় বরাবর ধাতব ধর্ম কমে, তাই সঠিক ক্রম Na > Mg > Al।

Want the full set? Practise all 12 Periodic Table and Periodicity of the Properties of Elements (পর্যায়সারণি এবং মৌলদের ধর্মের পর্যাবৃত্ততা) questions →